Ayo Belajar Kimia

Kalau kimia itu game, mol adalah “mata uang”nya.
Bukan karena mol itu keren, tapi karena atom dan molekul itu terlalu kecil buat dihitung satu-satu. Jadi kita butuh cara “ngitung massal” yang rapi.

Mol itu sebenarnya simpel:

1 mol = 6,022 × 10²³ partikel (atom/molekul/ion)

Angka itu namanya Bilangan Avogadro. Anggap saja “1 lusin versi brutal”.
Kalau 1 lusin = 12, maka 1 mol = 6,022 × 10²³.

---

Kenapa mol itu wajib ada?

Coba bayangin kamu disuruh beli gula sebanyak 3.000.000.000.000.000 butir.
Nggak mungkin dihitung satu-satu, kan? Makanya gula dijual pakai massa (gram/kg).

Nah di kimia, “butir gula” = atom/molekul. Karena super kecil, kita pakai mol supaya bisa:

• nyambungin jumlah partikel ↔ massa ↔ volume gas
• bikin reaksi kimia jadi “hitungan belanja” (stoikiometri)

---

Tiga wajah mol (yang sering ketuker)

Mol itu selalu muncul dalam 3 “jalur”:

1) Mol dari massa (padat/cair/umum)

Rumus sakti:$$n = \frac{m}{M_r}$$$n$=$M_r$ ​x $m$​

• $m$= massa (gram)
• $n$ = mol
• $M_r$= massa molar (g/mol)

Contoh cepat:
Berapa mol NaCl kalau massanya 58,5 g?
$M_r$ NaCl = 23 + 35,5 = 58,5$$n = 58,5 / 58,5 = 1 \text{ mol}$$n=58,5/58,5=1 mol

Keren? iya. Tapi ini kebetulan angka manis 😄

---

2) Mol dari jumlah partikel (atom/molekul/ion)

$$n = \frac{N}{N_A}$$n=$N_A$ x ​$N$​

• $N$ = jumlah partikel
• $N_A$​ = 6,022 × 10²³

Shortcut Gen-Z:
Kalau nemu angka “×10²³” di soal, itu biasanya pintu masuk ke Avogadro.

---

3) Mol dari volume gas (khusus gas)

Ini yang sering bikin “kok bisa gas pake liter?”

Kalau kondisi STP (0°C, 1 atm), berlaku:$$1 \text{ mol gas} = 22,4 \text{ L}$$1 mol gas=22,4 L

Jadi:$$n = \frac{V}{22,4}$$n=22,4 x V​

Catatan devil’s advocate: Banyak soal sekarang pakai “RTP” atau kondisi lain (misal 25°C). Kalau bukan STP, jangan maksa 22,4. Biasanya harus pakai PV = nRT.

Biar jelas, yuks masuk ke part 2: “Konsep Mol: ‘Satuan Rahasia’ yang Bikin Kimia Jadi Masuk Akal (part 2)”